所谓蓄电池即是贮存化学能量，于必要时放出电能的一种电气化学设备。

　　构成铅蓄电池之主要成份如下：

　　阳极板(过氧化铅.PbO2)--->活性物质

　　阴极板(海绵状铅.Pb)--->活性物质

　　电解液(稀硫酸)--->硫酸(H2SO4)+水(H2O)

　　电池外壳

　　隔离板

　　其它(液口栓.盖子等)

　　铅蓄电池之原理

　　铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：

　　(阳极)(电解液)(阴极)

　　PbO2+2H2SO4+Pb--->PbSO4+2H2O+PbSO4(放电反应)

　　(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)

　　(阳极)(电解液)(阴极)

　　PbSO4+2H2O+PbSO4--->PbO2+2H2SO4+Pb(充电反应)

　　(硫酸铅)(水)(硫酸铅)

　　1.放电中的化学变化

　　蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

　　2.充电中的化学变化

　　由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加,亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。